สารประกอบไฮโดรคาร์บอน

วันนี้ลองมาเข้าสู่ บทที่ 2 สมบัติทั่วไปของ สารประกอบไฮโดรคาร์บอน จะมีอะไรบ้าง?? ไปดูกันเลยดีกว่า….

 

1 แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล

แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล ความแข็งแรงพันธะระหว่างโมเลกุลของไฮโดรคาร์บอนทั้งหมดประกอบด้วยองค์ประกอบ C และ H พันธะที่เกิดจาก C และ C คือพันธะเดี่ยว (C – C), พันธะคู่ (C = C) หรือพันธะสามเท่า (C = C) ศูนย์กลางไม่มีพันธะ ขั้วและพันธะระหว่าง C และ H นั้นแตกต่างกันเล็กน้อยในอิเลคโตรเนกาติวีตี้ ถือว่าเป็นพันธะที่ไม่มีขั้วดังนั้นสารประกอบไฮโดรคาร์บอนทั้งหมดจะถูกพิจารณาว่าเป็นโมเลกุล ไม่มีขั้วระหว่างโมเลกุลของไฮโดรคาร์บอนคือ van der valle

โมเลกุลโควาเลนต์เป็นขั้วโลกที่ละลายน้ำได้ซึ่งโมเลกุลของน้ำจะแปลงพลังงานไฟฟ้าเป็นพลังงานไฟฟ้า ในทางตรงกันข้ามมันดึงดูดโมเลกุลโควาเลนต์หรือไอออน ปริมาณน้ำโดยรอบขึ้นอยู่กับขนาด และประจุของโมเลกุลหรือไอออน

 

2 การเผาไหม้

การเผาไหม้ของสารใด ๆ คือเมื่อสารทำปฏิกิริยากับออกซิเจน และปล่อยพลังงาน

ลักษณะสำคัญของการเผาไหม้

  1. สารที่เผาไหม้ได้ดีและปล่อยพลังงานจำนวนมากเช่นไฮโดรคาร์บอน
  2. สารประกอบไฮโดรคาร์บอน 2 ตัวถูกเผาไหม้อย่างสมบูรณ์ด้วยก๊าซ O2 ซึ่งสร้าง CO2 และ H2O ในขณะที่ปล่อยความร้อน สมการการเผาไหม้ของไฮโดรคาร์บอนมีดังนี้ CxHy + (x + y / 4) O2 —-> xCO2 + y / 2H2O + พลังงาน
  3. การเผาไหม้ของสารใด ๆ เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน และการเผาไหม้ของสารทั้งหมดทั้งการทำลายพันธะและการสร้างพันธะใหม่ส่งผลให้พลังงานทั้งหมดถูกดูดซับเพื่อทำลายพันธะนั้นน้อยกว่าพลังงานที่เกิดจากพันธะใหม่และเนื่องจากการเผาไหม้ของไฮโดรคาร์บอนสร้างความร้อนจำนวนมากจากนั้นใช้สารเหล่านี้ เป็นเชื้อเพลิง
  4. สารประกอบไฮโดรคาร์บอนที่มีโมเลกุลขนาดเล็กจะเผาไหม้ด้วย O2 ได้ดีกว่าโมเลกุลขนาดใหญ่เช่นการเผาไหม้ CH4 กับ O2 ดีกว่า C10H22 เป็นต้น
  5. ปัจจัยที่มีผลต่อการเผาไหม้ของไฮโดรคาร์บอน มีดังนี้
    1. ปริมาณออกซิเจนถ้ามีก๊าซออกซิเจนจำนวนมากถูกเผาไหม้อย่างสมบูรณ์เปลวไฟจะติดไฟ แต่ไม่มีควันและเขม่าควันคาร์บอนไดออกไซด์ที่มีน้ำและความร้อน แต่ถ้ามีก๊าซออกซิเจนเพียงเล็กน้อยการเผาไหม้จะไม่เกิดขึ้น สมบูรณ์เปลวไฟจะติดไฟ แต่ด้วยควันและเขม่าผงถ่านคาร์บอนมอนอกไซด์คาร์บอนไดออกไซด์ด้วยน้ำและความร้อน
    2. ระหว่าง C และ H หากไม่มีควันและถ้าสูงจะมีเขม่าจำนวนมาก อัตราอัตราส่วนระหว่างอะตอมส่วนโดยอะตอมของ C และ H

 

3 จุดเดือด และจุดหลอมเหลว

จุดเดือดและจุดหลอมเหลว ของไฮโดรคาร์บอนต่ำเมื่อเปรียบเทียบกับสารอื่นที่มีมวลโมเลกุลใกล้เคียงกัน

สารประกอบไฮโดรคาร์บอนเดียวกันจุดหลอมเหลวและจุดหลอมเหลวเปลี่ยนไปตามมวลโมเลกุล หรือจำนวนอะตอมคาร์บอนเช่น CH3CH3 มีจุดหลอมเหลวสูงกว่า CH4

สารประกอบไฮโดรคาร์บอนต่าง ๆ ที่ประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอนและอะตอมของคาร์บอนรวมกันใน Long chain ต่อไปนี้ แอลไคน์ > แอลเคน > แอลคี

 

4 ความหนาแน่น

สารประกอบไฮโดรคาร์บอนความหนาแน่นต่ำมักมีความหนาแน่นน้อยกว่าน้ำ ตัวอย่างเช่น Pentane (C5H12) มีความหนาแน่น 0.626 g / cm3 ในขณะที่น้ำ 1 g / cm3

 

5 สถานะ

สถานะของสารประกอบไฮโดรคาร์บอนจะขึ้นอยู่กับมวลโมเลกุลอย่างไร หรือจำนวนอะตอมของคาร์บอนตามเกณฑ์ที่สารประกอบไฮโดรคาร์บอนมีมวลโมเลกุลที่เล็กที่สุด (อะตอมคาร์บอนจำนวนเล็กน้อย) มีวานาเดียมวาล์วต่ำโมเลกุลจะถูกแยกออกและสถานะของก๊าซเป็นส่วนประกอบของน้ำหนักโมเลกุลสูง ไฮโดรคาร์บอน. (ปริมาณของคาร์บอนอะตอม) มี van der Waals สูง ของแข็ง

สารประกอบไฮโดรคาร์บอนมีสถานะแตกต่างกันสรุปได้ดังนี้

  • แก๊สประกอบด้วยไฮโดรคาร์บอนที่ประกอบด้วย C1 – C4 เช่น CH4, C2H6, C2H4
  • ของเหลวรวมถึงไฮโดรคาร์บอน C5 – C17 เช่น C6H14, C8H18
  • ของแข็งประกอบด้วย C8 และไฮโดรคาร์บอนที่สูงขึ้นเช่น C20H42

 

6 การละลายน้ำ

การละลายน้ำสารใด ๆ ที่ละลายในสารอื่น ๆ จะต้องใส่อนุภาคที่แตกหักระหว่างอนุภาคของตัวทำละลายโดยดึงดูดระหว่างตัวทำละลายและตัวทำละลาย Rule of Thumb “ชอบที่จะละลายเช่น” โมเลกุล Kova ผลึกโพลาร์ละลายในโมเลกุลโควาเลนต์ โมเลกุลโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้วจะละลายในโมเลกุลโควาเลนต์ที่ไม่ใช่ขั้ว ตัวทำละลายที่ละลายน้ำได้ควรเป็นโมเลกุลขั้วโลก สารประกอบไฮโดรคาร์บอนเป็นโมเลกุลโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้ว ดังนั้นไม่ละลายในน้ำสารประกอบไฮโดรคาร์บอนที่ดีในโมเลกุลโควาเลนต์ที่ไม่ใช่ขั้วเช่นเบนซีน, คาร์บอนเตตราคลอไรด์, คลอโรฟรอมและไฮโดรคาร์บอนอื่น ๆ

โมเลกุลโควาเลนต์ขั้วโลกทั้งหมดละลายในน้ำ และถ้ามันเป็นโควาเลนต์ขั้วโลกที่แรงมากน้ำจะละลายเป็นไอออนเช่น HCI โมเลกุลโควาเลนต์ที่ละลายได้สูงจะไม่ละลายเป็นไอออน